질산 구리 : 양적 및 질적 특성

화학에서의 "질산염"이란 용어는 모든 사람에게 소금을 의미합니다.NO3의 음으로 하전 된 부분을 함유하는 공지 된 질산. 광물학과 농업에서 질산염의 또 다른 명칭 인 "질산염"은 매우 자주 사용되지만이 이름조차 과학적으로 더 정당화 된 것으로 점차적으로 대체됩니다.

기본적인 화학적 성질을 고려할 때질산염, 그들은 주로 금속으로 더 자주 옥사이드, 염, 질산과의 반응에 의해 형성되는 것이 주목된다. 실온 조건 하에서 실질적으로 모든 질산염 높은 내성이지만, 온도가 200-6000 ℃로 상승 할 때, 그들은 점차 성분으로 분해하여, 녹기 시작한다.

그건 그렇고, 어떤 요소가 분해되는지질산염, 우리는 금속 응력의 전기 화학적 인 시리즈에서 그들이있는 장소를 판단 할 수 있습니다. 특히 분해 될 때 아질산염과 산소 분자에 마그네슘의 왼쪽에있는 금속 (예 : 리튬, 바륨, 알루미늄, 코발트)이 포함 된 모든 질산염. 분해되는 동일한 질산염은 마그네슘에서 구리까지의 간격으로 전기 화학적 인 시리즈에 위치하며 산소뿐만 아니라 질소와 금속의 산화물을 형성한다.

구리 질산염은 특별한 방식으로 행동합니다. 분해되면 산소는 방출되지 않지만 2 가의 산화 구리와 이산화질소가 형성된다. 예를 들어 1700 ° C의 온도에서 분해되는 질산은 용액은 순수한 산소뿐만 아니라 4가 질소 산화물을 방출 할뿐만 아니라 직접은 분자를 방출합니다.

절대적으로 모든 질산염가장 강한 산화제이며 고체 상태입니다. 그러나 용액에서 그들은 같은 질산과는 달리 산화 특성을 잃어 버립니다.

고대부터 사람들은 소금에 주목했습니다.질산은 우선 토양의 비옥함을 회복시키는 우수한 비료입니다. 나중에, 질산염의 상당 부분이 폭발물과 약물을 만드는데 사용되었습니다.

모든 질산염 중 특별한 역할은 구리 질산염에 속한다.

질산 구리 (Cu (NO3) 2)무기 물질은 그 구조와 화학적 성질에서 구리와 질산의 염을 말한다. 그것의 물리적 성질에 따르면, 질산 구리는 결정 격자가있는 고체이며, 물과 다른 많은 용액에 완벽하게 용해됩니다 (예 : 에탄올, 암모니아 액체, 에틸 아세테이트). 동시에 많은 다른 질산염처럼 구리 질산염도 잘 습기를 흡수하여 상대 습도가 높은 공기 중에 퍼지는 특정 진한 파란색 결정체를 형성합니다.

이 질산염의 화학적 성질은한편으로는 구리의 몰 질량이 일정하고 64 g / mol과 같고 다른 한편으로 질산 구리가 수분을 흡수하여 그 이름 (질산염 3 수화물 - 6 수화물) 및 그 성질을 변화시킨다. 따라서, 예를 들어, 무수 구리 수화물은 1700 ℃의 온도에서 분해되고, 삼수화물은 이미 1200 ℃이다.

구리의 몰 질량 또한 중요하다.무수 질산 구리를 얻는 주요 방법은 구리 분자와 4가 구리 산화물의 합성입니다. 질산 구리는 상당히 독성이 강한 물질이므로 염소 화합물의 생산과 저장은 안전 규정의 모든 기본 요구 사항에 따라 수행되어야합니다. 특히이 물질이 점막이나 인간의 피부에 닿지 않도록 조심할 필요가 있습니다.이 경우에는 여러 가지 질병을 일으킬 수있는 자극이 있습니다.

그건 그렇고, 실제로 모든 질산염은피부의 다른 병변. 예를 들어, 사람의 피부와 접촉 같은 질산은 용액은 검은 반점의 출현을 야기하고, 충분히 오래 유지하는 경우, 그것은 화상을 입을 수 있습니다.