할로겐의 물리적 특성. 할로겐의 중요성, 구조, 사용

"Birth Salt"- 이름이 번역되었습니다.우리의 기사에서 그 속성이 논의 될 요소들. VIIA 그룹의 화학 원소주기 시스템에 속하며 가장 활동적인 비금속입니다. 원자 구조의 특성은 할로겐의 물리적 특성과 금속, 수소 및 기타 비금속 원소와 반응하는 능력을 결정합니다. 우리가 그들을 더 자세히 고려하자.

주기적 시스템의 위치는 원자의 구조에 어떤 영향을 미칩니 까?

할로겐의 뚜렷한 특징은 전기 음성도 (electronegativity)가 낮다는 것인데, 이는 덜 활동적인 원소의 원자에서 하나의 음전하를 띤 입자를 추출하는 능력입니다.

이 경우, 불소, 염소, 브롬 및 요오드의 전자 껍질은 옥텟에 전자로 채워져 안정한 음이온이된다 : F^-, CI^- 등등. 금속 원자는 VII A 족 원소와 상호 작용하여 입자를 포획하여 양전하를 띤 양이온으로 전환하고 염화 나트륨, 불화 마그네슘 또는 요오드화 칼슘과 같은 형성된 염의 분자에는 강한 이온 결합이있다. 단순한 물질 - 할로겐 -은 이원자 분자이다. 예를 들어 CI₂ 또는 F₂, 이는 원자들 사이에 공유 결합 된 비극성 결합을 포함한다.

VII의 물질 특성 변화 화학 원소 그룹

핵 전하의 증가와 원자의 팽창으로새로운 에너지 층의 추가를 고려하면, 할로겐에 대한 전기 음성도는 감소한다. 사실, 불소는 가장 활성이 많은 비금속이며 항상 이온의 음전하를 띠고 있습니다. 즉, 전자를 취하기 위해 다른 원소의 원자와 상호 작용합니다. 물질과의 반응에서 염소는 또한 원자가 양의 산화 상태를 갖는 산화물을 제외하고는 전기 음성 성을 띤다. 할로겐의 물리적 성질과 그것의 집합 상태 또한 핵 전하가 증가함에 따라 변한다. 이 문제에 대해 자세히 살펴 보겠습니다.

가스에서 수정까지

간단한 불소 및 염소 화합물은독성이 높은 가스. 작은 농도에서는 눈과 위 호흡 기관의 점막에 자극을줍니다. 장기 할로겐 증기의 흡입은 호흡기 마비로 이어지고 치명적인 결과를 초래할 수 있습니다. 그래서 독일 군대는 1 차 세계 대전에서 염소를 화학 무기로 사용했습니다.

원자핵의 전하가 증가함에 따라, 집합체물질의 상태가 변하고, 브롬은 이미 붉은 갈색의 무거운 액체로 날카로운 냄새가 난다. 피부에 화상을 입힐 수 있으며 눈에 들어갔을 때 특히 위험합니다.

우리는 할로겐의 특성 분석을 계속하고 요오드와 아스 타틴에 머물러 있습니다. 요오드는 회색 - 보라색 결정의 형태로 제공되며, 밀도는 4.94 g / cm입니다.³. 이 물질은 113.5 °의 낮은 융점을 가지고 있으며, 가열되면 즉시 액상을 우회하여 기체로 변한다. 화학에서의 이러한 현상을 승화라고합니다.

Astat는에 따르면 방사성 요소입니다외관은 요오드와 유사하며 승화가 가능합니다. 실험실에서는 비스무트 원자에 헬륨 원자의 핵을 조사하여 얻습니다. Astat는 자연에서 가장 희귀 한 요소입니다.

불소의 특수 특성

할로겐의 물리적 특성을 고려한 결과,우리가 다른 물질들과 반응하는 그들의 능력에 머물게하십시오. 이 점에서 흥미로운 것은 불소입니다. 이것은 불활성 가스, 특히 크세논으로 화합물을 형성 할 수있는 것으로 입증 된 첫 번째 요소입니다. 여러 가지 물질, 즉 불활성 원소의 산화 정도가 다른 크세논 불화물 : XeF₂, XeF₄, XeF₆. 이 순간부터 희귀 한 가스의 화학에 대한 활발한 발전이 시작되었습니다.

다른 할로겐 화합물, CI_2, - 염소 - 두 번째로 가장 능동적 인 요소입니다.불소 후. 그것은 산소와 상호 작용하고 그것이 +3, +5, +7 같은 산화 상태를 갖는 여러 산화물을 형성합니다. 모든 비금속과 마찬가지로 염소는 금속과 반응하여 염화물 - 염화물을 형성합니다. 염소 화합물은 본질적으로 매우 흔하며 많은 암석 및 광물의 일부입니다.

비금속의 보급

할로겐은 자연에서 발견됩니다. 화산 활동 기간 동안 많은 양의 염소, 불소 및 요오드 화합물이 지구의 대기로 유입됩니다. 또한 이전에 말했듯이, 염화물은 광석 형성 화합물 인 sylvinite (KCl x NaCl의 이중 염), carnallite 및 일반 소금으로 표현됩니다. 우리는 또한 염소가 지구의 지각의 약 0.05 %임을 주목합니다. 이 시리즈의 모든 요소는 아스카틴을 제외하고는 무생물에 포함되어있을뿐만 아니라 식물 세포, 동물 및 인간의 필수 구성 요소이기도합니다.

어떤 요소가 세포 기관의 일부인지

생화학은 역할을 결정하는 과학입니다.살아있는 세포에서 일어나는 대사 과정의 화학 물질. 그것은 할로겐의 중요한 생물학적 중요성을 확인합니다. 그것이 밝혀 짐에 따라, 염소는 원핵 생물과 진핵 생물에서 가장 보편적입니다. 이것은 세포질과 세포 간액에 필수적인 거대 요소입니다. 따라서 염소 이온은 혈장의 일부이며, 세포막을 통과하는 물질의 수송에 관여하며, 신경 섬유를 따라 충동이 전달되는 과정에도 관여합니다. 원자 불화물은 치아의 법랑질의 구성 요소이며, 경도와 우식에 대한 저항성을 보장합니다. 할로겐의 물리적 성질을 고려할 때, 우리는 세포 대사에서 그 중요성을 발견 할 것입니다.

신진 대사에서 VIIA 요소의 역할

브롬 및 요오드는 생물학적으로 복합체에 포함됩니다.활성 화합물 : 효소와 호르몬. 예를 들어, 갑상선 조직에 의해 생성되고 요오드 이온을 포함하는 트리 요오드 타이로 닌과 티록신은 인체에서 가장 중요한 대사 과정을 조절합니다. 이들의 부적절한 분비는 풍토 성 갑상선종이나 그레이브스 병과 같은 중증 내분비 병을 일으킬 수 있습니다. 브롬 및 요오드 섭취의 주된 원인은 식품 소금 (염화나트륨), 해초류 (laminaria (요오드 및 브롬 함유)), 해산물입니다.

할로겐의 제조

학교에서 알려진 고전적인 예화학 과정은 가열시 이산화 망간의 작용에 의해 염소산으로부터 자유 염소가 유리되는 실험실 경험이다. 반응은 염소 가스의 높은 독성 때문에 흄 후드에서 반드시 수행됩니다. 과망간산 칼륨이 산화제로 사용되면, 시약을 가열하지 않고 공정을 수행 할 수 있습니다. 불소, 염소, 브롬 및 요오드는 유기 합성, 약리 및 약학에서 널리 사용되므로 할로겐의 생산은 전기 분해에 의해 산업적 규모로 수행됩니다. CI 분자를 분리하기 위하여₂ 염화나트륨의 농축 용액을 사용한 전기 분해기가 사용된다.

염소는 양극에서 회수되어 수집되고6 기압으로 실온에서 액화시켰다. 철강 실린더는 얻어진 제품의 운송에 사용됩니다. 불소, 브롬 및 요오드도 전기 분해에 의해 생성됩니다. 그러나 그들은 용액을 사용하지 않고 그들의 소금이 녹습니다.

비금속의 장소 및 방법

단순한 물질과 염소 화합물,불소, 브롬 및 요오드는 인간의 삶에서 매우 중요합니다. 예를 들어, 의학에서 할로겐의 사용은 요오드와 표백제의 알콜 용액의 살균 특성 때문입니다. 후자의 물질은 물을 닦고 오염 된 지역을 가스 제거 할 때 격리 조치를 수행하는 데 사용할 수 있습니다. 염소의 높은 산화 특성은 티타늄과 종이의 표백제로 사용될 수 있습니다.

간단한 물질은 또한 산업에서 사용됩니다염산 생산. 불소 수지는 불소 플라스틱의 합성에 없어서는 안되는 성분이며, 화학 활성이 높기 때문에 로켓 연료를 산화시킵니다. 브롬은 불안과 불면증으로 경련을 억제하기 위해 신경계에 사용되는 많은 약품의 일부입니다. 위의 모든 예는 산업 및 일상 생활에서 할로겐의 사용이 사람에게 갖는 중요성에 대한 분명한 증거이다.