화학 결합과 그 형성 원리

화학 결합은 다소 복잡한 개념이지만,이것은 원자의 구조에 관한 가르침과 생각에 기초하여 오랫동안 형성되었다. 그래서, XVI-XVII 세기. 미적 이론에 기초하여 화학적 유사성을 설명하려는 최초의 시도였다. R. Boyle은 화학 반응의 원동력은 키 잠금과 같은 입자, 즉 "수집되고 해체 된"원자들이 새로운 물질을 형성하는 것과 같은 우연이라고 생각했습니다. 나중에 XVIII 세기. 기계 이론의 대체에 관해서는 동적인데, 그 지지자는 I. 뉴턴이었다. 그는 화학적 유사성의 원인이 다양한 강도의 인력이라고 믿었다.

ХІХ 세기. 전기 화학적 기간이 시작된다. 현재 독일의 화학자 A. Kekule은 원자가의 화학 결합 수와 원자가가 같다고 제안했다. 이 진술을 사용하여, 그들은 대시가 화학 결합으로 표시된 분자의 구조식을 묘사하기 시작했다. 이것들은 전자의 발견 이후에 완전히 형성된 "화학 결합"의 개념을 설명하기위한 전제 조건이었습니다. 그 후에 물질이 전자가 한 원자에서 다른 원자로 이동하거나 이동하여 형성된다는 가설이 제기되었습니다. 시간이 지남에 따라,이 가정은 과학적으로 확인되었으며, 화학 결합은 모든 전자와 분자의 일부인 모든 원자핵의 상호 작용에 의해 형성된다고 주장하면서 현재 사용되고 있습니다.

연결의 전자적 특성은 원자에 의해 설명된다.수소. 그것은 첫 번째 에너지 준위에있는 하나의 비공유 전자를 포함하는 것으로 알려져있다. 두 개의 수소 원자가 수렴하면, 그 중 하나의 핵은 다른 전자의 원자를 끌어 당기고, 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 원자들 사이의 상호 작용은 원자들 사이에서 발생하고, 그들 사이의 거리는 감소하며, 상호 인력은 핵의 반발력에 의해 상쇄된다. 방금 형성된 분자에서 전자 밀도가 증가합니다.

이 기본 입자의 두 전자 구름결합하여 분자의 전자 구름을 형성합니다. 간단히 말해서, 화학 결합은 비공유 전자의 상호 작용으로 인해 서로 다른 원자의 전자 궤도가 중첩 된 결과입니다.

그러나 모든 원자가 서로 상호 작용하는 것은 아닙니다. 따라서, 불활성 가스, 즉의 전자 껍질 겹치지 않는 그들은 안정적으로 유지. 화학 결합 형성 요소의 모든 원자는 불활성 가스 가까운 또는주는 전자를 부착하여 전자 쉘 구조를 변경하는 경향이 상태 루이스의 옥텟 규칙 제형 기준.

기존 물질에서,통신 유형. 그래서 이온 성 금속성 공유 결합 수용체가 있습니다. 예를 들어, 금속의 화학 결합은 금속 원소에만 존재합니다. 그것은 각각의 원자에 의한 1-2 개의 전자의 반동으로 인해 형성된다. 입자들 옆에 전자들로 "분열"되어 젤리를 형성한다. 이 매체 내부에는 금속 이온이 있습니다.

위의 모든 것을 기반으로 할 수 있습니다.화학 결합은 전자의 교환이나 물질의 한 기본 입자에서 다른 입자로의 전이로 인해 발생하는 원자의 상호 작용이라는 결론.

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