일산화 질소 (I, II, III, IV, V) : 특성, 생산, 응용
소개
당신이 질소를 조심스럽게화학 원소 DI Mendeleev의주기적인 시스템, 그럼 당신은 그것이 가변 원자가를 볼 수 있습니다. 이것은 질소가 산소와 함께 여러 가지 이원 화합물을 동시에 형성 함을 의미합니다. 그들 중 일부는 최근에 발견되었고 일부는 함께 연구되었습니다. 작고 안정적인 질소 산화물이 있습니다. 이들 물질 각각의 화학적 성질은 완전히 다르기 때문에 연구 할 때 적어도 5 가지 이상의 질소 산화물을 고려해야합니다. 그것은 그것들에 관한 것이며 오늘의 기사에서 논의 될 것입니다.
산화 질소 (I)
속성
보통의 조건에서 그것은 무색의 가스로 표시되며,달콤한 냄새가 나네. 그것은 물, 에탄올, 에테르 및 황산을 녹일 수있다. 1가 질소의 기체 일산화탄소가 40 기압의 압력 하에서 실온으로 가열되면, 무색의 액체로 농축된다. 이것은 비염 형성 산화물로서 가열하는 동안 분해되어 환원제로서의 반응에서 나타납니다.
수신
이 산화물은 건조 된 질산 암모늄이 가열 될 때 형성됩니다. 그것을 얻는 또 다른 방법은 "설파민 + 질산"혼합물의 열 분해입니다.
신청서
에 대한 도구로 사용흡입 마취에서, 식품 산업은이 산화물을 첨가제 E942로 알고있다. 또한 내연 기관의 성능을 향상시킵니다.
일산화 질소 (II)
속성
정상적인 조건에서는 무색의 외관이 있습니다.가스는 물에 잘 녹지 않는다. 액상으로 만드는 것은 어렵다. 그러나 고체 및 액체 상태에서이 물질은 푸른 색을 띤다. 이 산화물은 공기 산소에 의해 산화 될 수있다.
수신
구하기가 아주 쉽습니다. 1200-1300까지 가열해야합니다.o질소와 산소의 혼합물. 실험실에서는 여러 실험을 통해 즉시 형성됩니다.
- 구리와 30 % 질산 용액의 반응.
- 염화 제이철, 아질산 나트륨 및 염산의 상호 작용.
- 아질산과 히드로 요오드 산의 반응.
신청서
이것은 질산이 생성되는 물질 중 하나입니다.
일산화 질소 (III)
속성
정상적인 조건에서는 청색을 띠는 액체이며, 표준 조건에서는 무색의 액체입니다. 순수한 산화물은 단단한 골재 상태에서만 존재합니다.
수신
그것은 50 % 질산과 3가 비소의 고체 산화물 (그것은 또한 전분으로 대체 될 수있다)의 상호 작용에 의해 형성된다.
신청서
이 물질로 인해 아질산 및 그 염은 실험실에서 생산됩니다.
일산화 질소 (IV)
속성
성은 속성 중 하나에 해당합니다. 결국,이 산화물은 적갈색 가스 또는 황색 액체 형태입니다. 그는 높은 화학적 활성을 특징으로합니다.
수신
이 산화물은 납 질산염의 열분해 동안뿐만 아니라 질산과 구리의 상호 작용에 의해 얻어진다.
신청서
그것으로, 황산 및 질산, 산화 된 액체 로켓 연료 및 혼합 폭발물이 생산됩니다.
일산화 질소 (V)
속성
그것은 무색의 매우 휘발성 인 결정의 형태를 가지고 있습니다. 그들은 32.3의 온도에서 녹을 수있다.oC.
수신
이 산화물은 몇 가지 반응에 의해 형성됩니다 :
- 질산과 5가 인 산화물의 탈수.
- 질산은 위의 건조 염소 전달.
- 오존과 4가 질소 산화물의 상호 작용.
신청서
순수한 형태의 극단적 인 불안정성 때문에 어디에서도 사용되지 않습니다.
결론
화학에서는 9 개의 질소 산화물,위의 요소는이 요소의 고전적인 화합물입니다. 나머지 4 개는 이미 말했듯이 불안정한 물질입니다. 그러나, 그들은 모두 하나의 속성 - 높은 독성을 공유합니다. 대기로의 질소 산화물 배출은 산업 화학 공장 근처에 사는 사람들의 건강 상태를 악화시킵니다. 독성 폐 부종, 중추 신경계 파괴 및 혈액 손상, 그 원인 - 헤모글로빈의 결합. 따라서 질소 산화물은주의해서 취급해야하며 대부분의 경우 보호 장비를 사용해야합니다.
</ p>
