누구나 물질의 질량을 찾는 법을 알아야합니다.

학교 화학 과정은 입문 과정입니다.복잡한 과학의 혜택을 누릴 수 있습니다. 처음부터 학생들은 디자인 문제를 해결하는 방법을 이해하려고합니다. 초기 단계에서, 그들은 거의 실제 사용을한다고 가정하지만, 학생이 배운 경우, 예를 들어, 어떻게 미 반응 물질의 많은, 그것은 잘 심각한 성과로 청구 할 수 있습니다 찾을 수 있습니다.

작업의 간단한 예를 생각해보십시오.더 복잡한 문제를 해결할 수 있습니다. 일산화탄소 (II)의 완전 연소의 경우 11.2 리터가 필요하다고 가정합니다. 몇 그램의 이산화탄소를 얻었습니까?

1. 우리는 반응 방정식을 공식화 할 것이다.

CO + O2 = CO2

2. 산소를 평등하게하십시오. 대부분의 경우 귀하를 도울 수있는 규칙이 있습니다. 그 원자의 수가 홀수 인 그 물질로부터 계수를 배열하기 시작한다. 이 경우, 그것은 CO 분자에서 산소입니다. 왼쪽에 두 개의 탄소 원자가 형성되고 오른쪽에 탄소 원자가 하나 있기 때문에 우리는 이산화탄소보다 먼저 2를 놓습니다. 따라서 우리는 다음을 얻습니다 :

2CO + O2 = 2CO2

보시다시피, 왼쪽과 오른쪽 부분에는 4 개의 산소 원자가 있습니다. 탄소도 균형을 이루고 있습니다. 따라서 그들은 올바르게 전화했다.

3. 다음으로 O2의 번호를 찾습니다. 학교 학생의 분자량을 결정하는 것은 너무 복잡하고 기억하기 어렵 기 때문에 다른 방법을 사용합니다. 몰 부피는 22.4 리터 / 몰이다. 몇 moles (n)가 반응 하는지를 알아야합니다 : n = V / V m. 우리의 경우 n = 0.5 mol.

4. 이제 비율을 구성하십시오. 반응 된 산소의 양은 n (CO2)의 절반입니다. 이것은 0.5 mol / l = x mol / 2라는 사실로부터 따릅니다. 두 양의 간단한 비율은 올바른 방정식을 만드는 데 도움이되었습니다. x = 1을 발견했을 때, 질량을 찾는 방법에 대한 답을 얻을 수 있습니다.

5. 처음 진리는 하나 더 공식을 기억해야합니다 : m = M * n. 마지막 변수가 발견되었지만 M과 어떻게해야합니까? 몰 질량은 수소에 대해 실험적으로 확립 된 값이다. 그것은 편지 M에 의해 지정됩니다. 이제 우리는 m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g임을 압니다. 그래서 우리는 답을 얻었습니다. 보시다시피 복잡한 것은 없습니다.

이 문제는 집합과 관련하여 매우 쉽습니다.다른 사람. 그러나 중요한 것은 질량을 찾는 방법을 이해하는 것입니다. 어떤 물질의 분자를 상상해보십시오. 두더지가 6 * 10 ^ 23 분자로 구성되어 있다는 것은 오래 전부터 알려져 왔습니다. 동시에, 주기율표에는 몰 당 원소의 확립 된 질량이있다. 때로는 물질의 몰 질량을 계산할 필요가 있습니다. M (H2O) = 18 그램 / 몰이라고 가정합니다. 즉, 수소 1 분자는 M = 1 그램 / 몰이다. 그러나 물에는 2 개의 H 원자가 포함되어 있습니다. 또한 산소가 존재한다는 것을 잊지 말고 16 그램을 더줍니다. 요약하면 우리는 18g / mole을 얻습니다.

질량의 이론적 계산은실용적인 응용 프로그램을 가지고. 특히 화학 작업장을 기다리는 학생들에게 특히 그렇습니다. 비 핵심 학교에서 공부하는 경우이 단어를 두려워하지 마십시오. 그러나 화학이 핵심 주제라면, 기본 개념을 실행하지 않는 것이 좋습니다. 이제 질량을 찾는 법을 알았습니다. 화학에서 어떤 알고리즘을 알고있을뿐만 아니라 그것을 적용하는 방법을 알고있는 일관되고 사려 깊은 사람이되는 것이 매우 중요하다는 것을 기억하십시오.