질소 비료. 질산 암모늄

암모늄 질산은 가장 중요한 것 중 하나입니다.질소 광물 비료. 질소는 식물 생활에서 탁월한 역할을 수행합니다. 이 물질은 생명 세포를 만드는 데 필요한 단백질 및 태양 에너지의 수용체 인 엽록소 성분에 포함되어 있습니다.

식물은 결합 된 질소 만 섭취 할 수있다.아미드, 암모늄염, 질산염 형태. 상대적으로 적은 양의 물질이 토양 미생물의 기능으로 인해 형성된다. 현대 농업은 대기 중 질소의 산업 결합 과정에서 얻어지는 질소 그룹을 토양으로 추가적으로 수정하지 않고는 존재할 수 없다는 점에 유의해야한다. 이 범주에 속하는 혼합물은 연결, 상 상태 (액체 또는 고체)의 형태로 서로 다릅니다. 생리 학적으로 알칼리성이고 산성 인 비료도 있습니다.

암모늄 질산염,식이 NH₄아니오₃, 백색 결정질이다질산염과 암모늄 형태로 35 %의 질소를 함유하고있는 물질. 이 두 형태 모두 식물을 동화하기 쉽습니다. 과립 화 질산 암모늄은 파종 전 및 비료로 대량으로 사용됩니다. 더 적은 양은 폭발물 제조에 사용됩니다.

질산 암모늄은 여러 종류가 있습니다. 예를 들어, 유형 A와 B는 산업적 목적, 폭발성 혼합물 (암모니아, 암모나이트)로 사용됩니다.

비료, 암모니아 및질산. 수득 된 물질의 분자량은 80.043amu이다. 순수 질산염은 산소 60 %, 수소 5 %, 질소 35 %를 함유하고있다 (기술 제품에서는 질소가 적어도 34 %이다).

온도에 따라 5 가지가 있습니다.물질의 결정질 변형. 이들 모두는 대기압에서 열역학적으로 안정하다. 각각의 변형에 대해, 특정 온도 범위 및 다형성 전이는 결정 구조의 변화, 열의 흡수 또는 방출, 비 체적의 급격한 변화, 엔트로피, 열용량 등을 가정한다. 이러한 변형은 거울상 이성이 있음 - 가역적 인 것으로 간주됩니다.

질산 암모늄은 산화제이며연소를 지원할 수있다. 열분해 산물을 자유롭게 제거 할 수없는 경우, 특정 조건 하에서 물질이 폭발 (폭발) 할 수 있습니다.

고온에 노출되었을 때 (20010-212도) 암모니아가 밀폐 된 공간에 축적되면 질산의 농도가 감소합니다. 이와 관련하여, 분해 반응의 현저한 감소가 주목된다. 열분해가 거의 멈추지 않습니다. 훨씬 더 높은 온도가 적용될 때, 암모니아의보다 빠른 산화가 일어나고, 축적 물질의 반응은 상당한 가속으로 흐르기 시작한다. 또한 폭발을 일으킬 수 있습니다.