산화물 - 나트륨 형성 및 비염 형성 산화물
산화물은 두 가지 원소로 구성된 복합 물질이며, 이중 하나는 두 번째 산화 상태의 산소입니다.
산화물 명명법에 대한 화학 문헌에서 다음 규칙을 준수합니다.
- 수식을 쓸 때, 산소는 항상 두 번째 장소에 놓입니다 - NO, CaO.
- 이름을 짓는 산화물은, 처음에는 항상 제 2 원소의 이름 인 genitive의 경우 BaO-BaO₂O₃, K₂O-KO 2 산화물이라는 단어를 사용합니다.
- 요소가 여러 개를 형성하는 경우산화물은 그 이름 뒤에 괄호 안에이 원소의 산화 정도를 나타냅니다. 예를 들어 N2O5- 산화 질소 (V), Fe2O3- 산화철 (II), Fe2O3- 산화철 (III).
- 가장 일반적인 산화물을 호출,N2O - 일산화 질소, NO2 - 이산화질소, N2O5 - 일산화 질소, 일산화 질소 - 일산화 질소.
- 무기산의 무수물은 바람직하게는 산화물 (예 : N2O5- 질소 산화물 (V))과 같이 불린다.
산화물은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다 :
- 단순한 물질의 산소와의 상호 작용. 단순한 물질은 가열되면 산화되고, 종종 열과 빛이 방출됩니다. 이 과정을 연소라고합니다.
C + O₂ = CO₂ - 복합 물질의 산화로 인해 출발 물질에 포함 된 원소의 산화물이 얻어진다 :
2H₂S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 - 질산염, 수산화물, 탄산염의 분해 :
2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CaCO3 = CaO + CO3
Cu (OH) 2 = CuO + H2O - 다른 원소의 산화물에 의한 금속 산화의 결과. 이러한 반응은 금속 열분해의 기초가되었습니다. 금속 산화물 (metallothermy)은 활성 금속의 도움을 받아 산화물에서 금속을 환원시키는 것입니다.
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O 2 - 보다 높은 산화물의 분해 또는보다 낮은 산화물의 산화에 의해 :
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O3
4FeO + O2 = 2Fe2O4
4CO + O2 = 2CO2
화학 물질 기반의 산화물 분류성질은 염 형성 및 비염 형성 산화물 (무관계) 로의 그들의 분할을 의미한다. 소금 형성 산화물은 차례로 산성, 염기성 및 양쪽 성으로 나누어진다.
염기성 산화물 경내에 해당합니다. 예를 들어, Na2O, CaO, MgO는 염기 (NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2)에 해당하기 때문에 염기성 산화물입니다. 일부 산화물 (K2O 및 CaO)은 물과 쉽게 반응하여 해당 염기를 형성합니다.
CaO + H2O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
산화물 Fe₂O₃, CuO, Ag₂O는 물과 반응하지 않지만 산을 중화 시키므로 주성분으로 간주됩니다.
Fe2O3, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OOCuO + H2SO4 + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
이러한 종류의 산화물의 일반적인 화학적 성질은 산과의 반응이며, 결과적으로 물과 소금이 형성됩니다.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
염기성 산화물은 또한 산성 산화물과 반응한다 :
CaO + CO2 = CaCO3.
산성 산화물 예를 들어, N2O 산화물은 질산 HNO2, Cl2O7 - 과염소산 HClO4, SO3 - 황산 H2SO4에 해당합니다.
이러한 산화물의 주요 화학적 성질은 염기와의 반응, 염 및 물이 형성된다는 것이다 :
2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O
대부분의 산성 산화물은 반응한다.물로 반응시켜 상응하는 산을 형성한다. 동시에 SiO 산화물은 물에 거의 용해되지 않지만 염기를 중화 시키므로 산성 산화물입니다.
2NaOH + SiO2 = (융합) Na2SiO3 + H2O
양쪽 성 산화물 조건에 따라 산화물이 있습니까?산성 및 염기성 특성, 즉 산과 상호 작용할 때 염기성 산화물처럼 행동하며, 염기와 상호 작용할 때 산성 산화물처럼 행동합니다.
모든 양성 산화물이 염기와 산과 같은 정도로 상호 작용하는 것은 아닙니다. 일부는 더 기본적인 성질을 가지고 있고, 다른 것은 산성 성질을 가지고 있습니다.
산화 아연이나 크롬이 산과 염기와 같은 정도로 반응하면 Fe2O3 산화물의 기본 특성이 우세합니다.
양쪽 성 산화물의 성질은 ZnO :
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
비 형성 산화물은 산 또는 염기를 형성하지 않는다 (예, N₂O, NO).
더하여, 그들은의 반응 특성을주지 않는다염 형성 산화물. 비 형성 산화물은 산 또는 알칼리와 반응 할 수 있지만, 예를 들어 150 ℃ 및 1.5 MPa에서 염 형성 산화물의 생성물이 형성되지 않으며, CO는 수산화 나트륨과 반응하여 포름산 나트륨을 형성한다 :
CO + NaOH = HCOONa
비 접합성 산화물은 다른 유형의 산화물처럼 넓게 분포되어 있지 않으며, 주로 2가 비금속의 참여로 형성된다.
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