아질산. 화학적 및 물리적 특성

아질산은 일 염기 약산이다.황산은 희석 된 청색의 수용액과 가스 형태로만 존재할 수있다. 이 산의 염은 아질산염 또는 아질산염이라고합니다. 그들은 독성이 강하고 산 자체보다 저항력이 있습니다. 이 물질의 화학식은 다음과 같다 : HNO2.

물리적 특성 :
몰 질량은 47 g / mol이다.
상대 분자량은 27amu이다.
3. 밀도는 1.6입니다.
4. 융점은 42도입니다.
5. 비등점은 158도입니다.

아질산의 화학적 성질

1. 아질산 용액이 가열되면 다음과 같은 화학 반응이 일어납니다 :
3NNO2 (아질산) = HNO3 (질산) + 2NO (가스로서 방출되는 질소 산화물) + H2O (물)

2. 수용액에서 그것은 해리되며 더 강한 산에 의해 염에서 쉽게 옮겨집니다 :
H2SO4 (황산) + 2NaNO2 (아질산 나트륨) = Na2SO4 (황산나트륨) + 2HNO2 (아질산)

3. 우리가 고려하는 물질은 산화성 및 환원성을 모두 나타낼 수 있습니다. 더 강한 산화제 (예 : 염소, 과산화수소 H2O2, 과망간산 칼륨)에 노출되면 질산으로 산화됩니다 (일부 경우 질산 염 형성).

속성 감소 :

HNO2 (아질산) + H2O2 (과산화수소) = HNO3 (질산) + H2O (물)
HNO2 + Cl2 (염소) + H2O (물) = HNO3 (질산) + 2HCl (염산)
5HNO2 (아질산) + 2HMnO4 = 200 (NO3) 2 (망간 질산염, 질산 염) + HNO3 (질산) + 3H2O (물)

산화 특성 :

2HNO2 (아질산) + 2HI = 2NO (산소 산화물, 가스로서) + I2 (요오드) + 2H2O (물)

아질산 생산

이 물질은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다 :

1. 질소 (III)가 물에 용해 될 때 :

N2O3 (산화 질소) + H2O (물) = 2HNO3 (아질산)

2. 산화물 (IV)의 질소가 물에 용해 될 때 :
2NO3 (산화 질소) + H2O (물) = HNO3 (질산) + HNO2 (아질산)

아질산의 적용 :
- 방향족 1 급 아민의 디아 조화;
- 디아 조늄 염의 생산;
- 유기 물질 합성 (예 : 유기 염료 생산).

몸에 아질산이 미치는 영향

물질은 본질적 deaminated 제인, 독성 밝은 돌연변이 효과가있다.

아질산염이란 무엇인가?

아질산은 아질산의 다양한 염이다. 온도의 영향으로, 그들은 질산염보다 덜 안정적입니다. 특정 염료 생산에 필요합니다. 약에 적용됩니다.

아질산염에 대한 중요성이 특히 중요합니다.나트륨. 이 물질의 조성은 NaNO2입니다. 생선 및 육류 제품 생산을위한 식품 업계의 방부제로 사용됩니다. 그것은 순수한 흰색 또는 약간 노란 색의 분말입니다. 아질산 나트륨은 흡습성이 있으며 (아질산 나트륨을 제외하고) H2O (물)에 쉽게 용해됩니다. 공기 중에서는 서서히 질산 나트륨으로 산화 될 수 있고, 강한 환원성을 갖는다.

나트륨 아질산염은에서 사용된다 :
- 화학 합성 : 디아 조 아민 화합물을 생산하고, 과량의 나트륨 아자 이드를 비활성화하고, 산소, 나트륨 산화물 및 나트륨 질소를 생성하여 이산화탄소를 흡수한다.
- 식품 생산 (식품 첨가제 E250) : 항산화 제 및 항균제;
- 건설 중 : 건축물 및 건축 제품의 제조, 유기 물질의 합성, 대기의 부식 방지제, 고무, 포퍼, 폭발물 용 모르타르 첨가제의 제조에서의 부동액 첨가제; 주석 층을 제거하고 인산염 처리하는 동안 금속을 가공 할 때;
- 사진 촬영 : 항산화 제 및 시약;
- 생물학 및 의학 분야 : 혈관 확장제, 경련 용, 완하제, 기관지 확장제; 청산염으로 동물이나 인간을 중독시키는 해독제로서.

현재, 아질산의 다른 염 (예 : 칼륨 아질산염)도 사용됩니다.