염의 화학적 성질 및 그 제조 방법

소금은 그 종류에 속하는 물질이다.음이온 (산 잔기)과 양이온 (금속 원자)으로 구성된 무기 화합물. 대부분의 경우, 이들은 다양한 색상의 결정 성 물질로서 물에 용해도가 다릅니다. 이 화합물 종류 중 가장 간단한 대표적인 것은 염화나트륨 (NaCl)입니다.

소금은 신맛, 정상 및 염기성으로 나뉩니다.

정상 (평균)은 다음과 같은 경우에 형성됩니다.산에서 모든 수소 원자는 금속 원자로 대체되거나 염기의 모든 히드 록 실기가 산성 잔기 (예 : MgSO4, Mg (CH3COO) 2)로 대체 된 경우. 전해 해리 동안, 이들은 양으로 대전 된 금속 음이온 및 음으로 하전 된 산 잔류 물로 분해한다.

이 그룹의 염의 화학적 성질 :

• 고온에 노출되면 분해됩니다.

• 가수 분해 (물과의 상호 작용)

• 산, 다른 염 및 염기와의 교환 반응을 시작하십시오. 이 반응의 몇 가지 특징을 기억해야합니다 :

- 산과의 반응은이 산이 소금이 발생하는 것보다 강할 때만지나갑니다.

- 불용성 물질이 형성되는 경우 염기와의 반응이 진행된다.

- 염 용액이 소금의 일부인 금속의 왼쪽에있는 전기 화학적 응력 범위에 있으면 금속과 반응합니다.

- 용액에서 염분 화합물은 불용성 교환 생성물이 형성되면 서로 상호 작용한다.

• 산화 환원 : 양이온 또는 음이온의 특성과 관련 될 수 있습니다.

산성 염은 오직 일부분 만산의 수소 원자는 금속 원자 (예 : NaHSO4, CaHPO4)로 대체됩니다. 전해 해리 동안 그들은 수소 및 금속 양이온, 산성 잔류 물의 음이온을 형성하므로,이 그룹의 염의 화학적 성질은 염 및 산성 화합물의 다음과 같은 특징을 포함한다 :

• 열분해되어 평균적인 염을 형성한다.

• 알칼리와 상호 작용하여 정상적인 소금을 형성합니다.

염기성 염은 오직염기의 히드 록 실기의 일부가 산성 잔기 (예를 들어, Cu (OH) 또는 Cl, Fe (OH) CO3)로 대체된다. 이러한 화합물은 금속 양이온 및 하이드 록실 및 산 잔기의 음이온으로 해리된다. 이 그룹의 염의 화학적 성질은 염 물질과 염기의 특징적인 화학적 특징을 동시에 포함합니다 :

• 특성 열분해;

• 산과 상호 작용.

복잡하고 이중 염의 개념도있다.

복합체는 복잡한 음이온 또는 양이온을 포함합니다. 이 유형의 염의 화학적 특성에는 용해성이 적은 화합물의 형성과 함께 복합체의 분해 반응이 포함됩니다. 또한 그들은 내부 및 외부 구체 사이에서 리간드를 교환 할 수 있습니다.

이중의 것들은 2 개의 상이한 양이온을 가지며 알칼리 용액 (환원 반응)과 반응 할 수있다.

소금을 얻는 방법

이 물질들은 다음과 같은 방법으로 얻을 수 있습니다 :

• 수소 원자를 치환 할 수있는 금속과 산의 상호 작용.

• 염기의 수산기가 산성 잔기와 교환 될 때 염기와 산의 반응.

• 양쪽 성 및 염기성 산화물, 염 또는 금속에 대한 산의 영향;

• 산성 산화물에 대한 염기의 작용.

• 산성 및 염기성 산화물 간의 반응;

• 염의 상호 작용 또는 금속과의 상호 작용 (대체 반응);

• 금속과 비금속의 반응에서 염의 생성;

• 산성 염 화합물은 중간 염과 동일한 산과의 반응에 의해 얻어진다.

• 염기성 염 물질은 소금과 소량의 알칼리의 상호 작용에 의해 얻어진다.

그래서 소금은 다양한 무기 물질과 화합물 사이의 많은 화학 반응의 결과로 형성되기 때문에 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다.