암모니아는 물에 대한 대극과 아날로그입니다 ...

이 가스의 냄새는 모든 사람에게 알려져 있습니다. 즉각적으로항아리를 암모니아로 열면 느낄 수 있습니다. 우리가 학교에서 들었던 그의 재산에 관한 것. 화학 산업의 주요 제품 중 하나 인 것으로 알려져 있습니다 : 화학 반응을 일으키지 않는 것이 질소로 변환하는 가장 쉬운 방법입니다. 암모니아는 많은 질소 함유 화합물의 생산이 시작되는 첫 번째 지점입니다 : 다양한 아질산염과 질산염, 폭발물과 아닐린 염료, 약물 및 고분자 물질 ...

간략한 정보

이 물질의 이름은그리스어로 "hals ammoniakos"는 번역에서 암모니아를 의미합니다. 암모니아 분자는 꼭지점에 질소 원자와 그 기본에 3 개의 수소 원자가있는 일종의 피라미드입니다. 이 화합물의 화학식은 NH3입니다. 정상 상태에서, 암모니아는 질식성, 매운 냄새가 나는 무색의 가스입니다. -33.35 ° C (비등점)에서의 밀도는 0.681 g / cm³. 그리고이 물질은 -77.7 ° С에서 녹는다. 암모니아의 몰 질량은 1 몰당 17 그램입니다. 0.9 MPa의 압력은 실온에서 암모니아가 수축되도록합니다. 그것은 수소와 산소로부터 촉매 합성에 의해 압력 하에서 산업에서 생산됩니다. 액체 암모니아는 고농축 비료 인 냉매입니다. 독성과 폭발성이 있으므로이 물질에주의를 기울여야합니다.

흥미로운 사실

액체 암모니아는 특이한 성질을 가지고 있습니다. 바깥 쪽에서 그것은 보통의 물과 닮았다. H와 같이₂오, 그것은 많은 유기농과무기 화합물. 대부분의 염은 이온에 용해되면 해리됩니다. 동시에, 화학 반응은 물과는 달리 상당히 다른 방식으로 일어납니다.

		ZnCl22	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	아길
용매 100g을 기준으로 20 ° C에서의 용해도	암모니아	0	0	0.04	3	182	97	207
	물	367	36	34	36	144	9	0

이 표의 데이터는 액체 암모니아가 수용액에서 실질적으로 작동하지 않는 특정 교환 반응을 수행하는 고유 한 매체라는 생각을 유도합니다.

예 :

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

NH 이후₃ 강한 양성자 수용체, 아세트산이다.산은 약한 것으로 간주된다는 사실에도 불구하고 강산처럼 완전히 해리됩니다. 가장 큰 관심의 대상은 알칼리 금속의 암모니아 알코올 용액입니다. 1864 년 화학자들은 시간이 주어지면 암모니아가 증발하고 퇴적물은 순수한 금속이라는 것을 알아 냈습니다. 소금의 수용액에서 거의 동일한 일이 발생합니다. 차이점은 알칼리 금속은 소량이지만 암모니아와 반응하여 염 아미드가 생성된다는 것입니다.

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

후자는 상당히 안정한 물질이지만 물과 접촉하면 즉시 분해됩니다.

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

액체 암모니아의 성질을 조사 할 때, 화학자우리는 금속이 용해되었을 때 용액의 부피가 커짐을 발견했다. 또한, 이것으로 밀도가 감소합니다. 이것은 문제의 용제와 일반 용수의 또 다른 차이점입니다. 믿기가 어렵지만 액상 암모니아의 알칼리 금속을 농축 및 희석 한 용액은 혼합되어 있지 않습니다. 실험 덕분에 새롭고 놀라운 사실이 끊임없이 발견되고 있습니다. 따라서, 액체 암모니아에서 냉동 된 나트륨 용액은 저항이 거의 없으므로 NH₃ 초전도 시스템을 생산하는 데 사용할 수 있습니다. 이 가스와 그 해결책이 물리학 자와 화학자의 마음에 여전히 관심의 대상인 것은 놀라운 일이 아닙니다.

</ p>