암모니아 용액 - 준비 및 적용

질소 (질소)는수소 (수소). 암모니아가 가장 중요합니다. 실험실 조건에서 암모늄 클로라이드 혼합물을 수산화 칼륨으로 가열하여 얻습니다. 19 세기가 끝날 때까지 질산 나트륨의 칠레 퇴적물은 질소 화합물의 유일한 공급원으로 간주되었다. 과학자들의 발전으로 인해 화학자들은 대기 중의 질소를 고정시키는 몇 가지 방법을 제안했다. 첫 번째는 암모니아 합성의 cyanamide 방법이었다. 이 방법은 칼슘 카르 바 미드와 결합하는 질소의 특성에 기초합니다. 이를 위해 질소는 가열 된 칼슘 카바이드 :

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

이렇게 얻어진 CaCN2 (시안화 칼슘)는 농업에서 질산 비료로 사용된다. 이 화합물을 수증기로 처리하면 암모니아가 생성된다는 점에 유의해야한다.

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

암모니아는 질산 및 질소 비료로 가공됩니다. 현대 화학에서는 NH3를 얻는 또 다른 방법이 널리 보급되어있다. Nitrogen and Hydrogen :

1/2 N +3/2 H2 = NH3

이 방법으로 얻은 암모니아를 합성이라고합니다. 암모니아의 산업적 합성은 촉매의 존재하에 500 도의 온도에서 일어난다.

암모니아는 날카로운 특성을 가진 가스이다.냄새는 공기보다 가볍습니다. NH3를 오랫동안 흡입하지 마십시오. 독성 물질입니다. 이 가스는 H2O에서 상당히 잘 용해됩니다. 농축 암모니아 수용액은 25 % NH3를 함유한다.

냉각 (-79 ℃까지) 될 때, 암모니아 수용액결정질 수화물로 통과한다. 과학적 연구에 따르면 수성 용액에서 NH3의 대부분은 수화 된 분자 (NH3 · nH2O)의 형태로 존재하고 용해 된 암모니아의 작은 부분 (약 0.5 %) 만 물과 상호 작용합니다.

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

암모니아 용액의 알칼리 반응은수산화물 이온의 존재. 전통적으로 암모니아 용액은 NH4OH로 지정됩니다. 용액의 알칼리성은 수산화 암모늄의 해리의 결과로 형성된 수산기의 존재 때문이다.

암모니아 용액은 약한 염기로 간주됩니다. 실험실에서는 때때로 암모니아를 가열하여 암모니아를 얻습니다. 암모니아는 상당히 활성 인 화합물이며 많은 물질과 상호 작용하지만 감소하는 특성 만 나타냅니다.

산소가있는 상태에서 암모니아가 화상을 입는다.녹황색의 불꽃, 산화되어 질소를 유리하게 만든다. 촉매 (백금)의 존재 하에서, 암모니아의 산화는 더 나아가 질소 산화물의 형성으로 넘어 간다. 이 반응은 질산염 생산 과정에서 사용됩니다. 이렇게 얻은 암모니아는 질산염뿐만 아니라 질산염 비료의 생산에 소비된다.

-33.4 ° C에서 증발하는 동안 액체 NH3는환경은 많은 열을 흡수하여 냉각을 유발합니다. 이 특성은 부패하기 쉬운 음식을 저장할 때 인공 얼음을 만들기 위해 냉동 공장에서 사용됩니다. 드문 액체 암모니아는 지하 구조물의 건설에 사용됩니다. 암모니아 용액은 실험 실습, 화학 산업, 가정용 응용 및 의학에서 사용됩니다.

암모니아 용액 적용. 호흡을 자극하고 무의식 상태에서 환자를 제거하는 수단으로 적용됩니다. NH3 농도가 높으면 호흡 정지가 발생할 수 있습니다. 때로는 암모니아 용액이 구토약으로 사용되기도합니다(물 100 ml 당 10 방울)를 의미한다. 이 약제는 피부 질환 (습진, 피부염)이있을 때 외부 적으로 사용할 수 없다는 점을 고려해야합니다. 암모니아 증기로 중독되면 의사는 아세테이트, 시트 레이트, 타르타르산 (타르타르산)을 1 % 농도로 처방합니다. 외과 수술에서 암모니아 용액 (25 ml / 5 l의 끓인 물, 따뜻한 물)을 사용합니다.