산화 마그네슘 : 특성, 생산, 응용

산화 마그네슘은 종종 불에 탄다.마그네시아 또는 단순히 마그네슘 산화물. 이 물질은 가볍고 미세 결정 성 백색 분말이다. 자연적으로 산화 마그네슘은 페리 클레이 스 (periclase) 광물의 형태로 발견됩니다. 식품 산업에서이 물질은 코드 E530에 따라 식품 첨가물로 알려져 있습니다.

산화 마그네슘의 특성

이 물질의 화학식은 MgO이다. 이 화합물은 암모니아 냄새를 거의 갖고, 산, 30 ℃에서의 용해도가 단지 0.0086 g / 100 ㎖, 및 알코올을 물에 용해되기는 용해되지 않는다. 산화 마그네슘의 몰 질량 - 40,3044 g / 몰. 2,852 ℃로 - 용융 된 3600 ° C - 20 ° C 및 밀도 3.58 g / ㎤의 끓는 온도 Melkokristallichesky 마그네슘 산화물은 화학적으로 매우 활성이다. 이는 해당 카보네이트를 형성하기 위해 이산화탄소를 흡수 할 수있다 :

• MgO + CO₂ = MgCO₃;

천천히 있지만 물과 반응하여 불용성 약 염기를 형성한다.

• H₂O + MgO = Mg (OH)₂;

산과 반응한다.

• 2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

소성 된 산화 마그네슘은 화학 활성을 잃는다. 또한이 분말은 흡습성이 있어야한다고 덧붙여 야합니다.

산화 마그네슘의 제조

산업에서이 화합물은 주로로스팅에 의해 얻어진다. 돌로마이트 (MgCO3.CaCO3) 나 마그네 사이트 (MgCO3)와 같은 미네랄이 원료로 사용됩니다. 또한, 연소 마그네시아는 비스코 파이트 (MgCl₂ x 6H₂O), Mg (OH) 2 및 다른 온도 - 불안정한 화합물 Mg의 하소. 실험실 조건에서 MgO는 구성 성분의 상호 작용에 의해 얻어 질 수있다 :

• 2Mg + O₂ = 2MgO;

또는 일부 염 또는 수산화물의 열분해에 의해 :

• MgCO₃ = MgO + CO₂.

산화 마그네슘을 얻는 방법에 따라이 화합물의 두 가지 주된 유형, 즉 경질 및 중 마그네시아를 구별하는 것이 일반적이다. 첫 번째는 묽은 산과 쉽게 반응하여 Mg 염을 형성하는 무색 분말입니다. 두 번째는 천연 또는 인공 periclase의 큰 결정으로 구성되어 있으며 방수 및 더 불활성입니다.

산화 마그네슘의 적용

산업에서이 화합물은시멘트, 내화물의 제조, 고무 생산시 필러 및 석유 제품의 청소용으로 사용됩니다. 초경량 산화 마그네슘은 매우 미세한 연마제로 사용되어 표면을 깨끗하게합니다. 특히 전자 산업에서 사용됩니다. 또한, 탄 마그네시아는 의학에서 널리 사용됩니다. 여기서, MgO는 과량의 염산으로 인해 발생하는 위액의 산도가 위배 될 때 사용됩니다. 산화 마그네슘은 또한 위장에 갇힌 활성 물질을 중화 시키는데 사용됩니다. 식품 산업에서 MgO는 식품 첨가물 (코드 E530)으로 사용되어 덩어리와 케이크를 방지합니다. 번트 마그네시아도 체조에 사용됩니다. 여기서,이 파우더는 체조 성기구와의 접촉을보다 신뢰성있게하기 위해 운동 선수의 손에 적용된다. 우리는 또한 산화 마그네슘이 절대 반사체라고 덧붙입니다. 확장 된 스펙트럼 대역에서이 물질의 반사 계수는 1과 동일하므로 흰색의 표준으로 사용할 수 있습니다.