황화수소의 생산, 그 특성, 응용

이 기사에서는 황으로부터 황화수소의 생산을 고려할 것입니다. 이 물질의 물리적, 화학적 특성에 대해 자세히 살펴 보겠습니다.

구조

메인을 분석하기 위해황화수소의 수용에있어서, 그 구조의 특이성을 발견 할 필요가있다. 이 물질은 하나의 황 원자와 2 개의 수소를 함유하고 있습니다. 그것들은 비금속이기 때문에 원소들 사이에 공유 결합이 형성된다. 황화수소에는 각진 구조가 있습니다. 황과 수소 사이에 92 도의 각도가 형성되며 이는 물보다 약간 작습니다.

물리적 특성

썩은 달걀을 연상케하는 황화수소의 냄새,모두에게 친숙한. 정상적인 조건에서이 물질은 가스 상태입니다. 그것은 색깔이없고 물에 잘 녹지 않으며 유독합니다. 평균 섭씨 20도에서 황화수소 2.4 용량이 물에 용해됩니다. 황화수에서는 약간의 산성이 나타나고, 물질의 해리는 단계적으로 진행됩니다. 유독 한 황화수소는 소량으로도 위험합니다. 황화수소의 약 0.1 %의 공기 중 함량은 호흡기 마비로 의식 상실을 초래합니다. 예를 들어 전설의 자연주의 자 Pliny the Elder는 베수비오의 분화 과정에서 형성되었던 황화수소로부터 기원전 79 세기에 사망했다.

혈액의 헤모글로빈과의 화학적 상호 작용에서 황화수소의 중독 효과의 원인. 이 단백질에 함유 된 철분은 황화수소와 함께 황화물을 형성합니다.

공기 중 최대 허용 농도황화수소는 0.01 mg / l로 간주됩니다. 해독제로서, 순수한 산소 또는 공기의 흡입에는 사소한 양의 염소가 사용됩니다.

황화수소로 작업하면 특정 안전 수칙을 준수 함을 의미합니다. 이 기체 성 물질을 포함한 모든 실험은 밀폐 된 장치와 흄 후드에서 수행됩니다.

황화수소의 제조 방법

실험실에서 황화수소의 생산은 무엇입니까? 가장 일반적인 옵션은 수소와 황의 상호 작용입니다. 이 화학 반응은 흄 후드에서 수행되는 화합물을 의미합니다.

또한, 황화수소의 생성은고체 철 황화물 (2)과 황산 또는 염산 용액 사이의 교환. 이 결과를 얻으려면 완두콩의 크기를 초과하지 않는 시험관에서 황화물 몇 조각을 섭취하면 충분합니다. 또한, 산의 용액을 튜브에 첨가하고 (최대 부피의 절반까지), 가스 유출 관으로 덮는다. 장치를 후드 아래에 놓고 튜브를 가열합니다. 화학적 상호 작용은 가스 거품의 방출을 동반합니다. 황화수소의 그러한 생산은 그 화학적 성질을 고려하기에 충분한 양의 물질을 생성하게한다.

다른 어떤 방법이 있습니까? 황화수소의 실험실 제조에 황산과 황화 반응시켰다 결정 유황 (a 후드) 금속 철을 반응시켜 사용할 수있다.

화학적 성질

황화수소는 공기 중의 산소와 상호 작용하며,그것은 푸른 색으로 화상. 완전 연소의 경우 반응 생성물은 황산화물 (4)과 물입니다. 용광로 가스가 산성 산화물 인 것을 고려하면, 용액에서 그것은 약한 황산을 형성하며, 이는 청색 리트머스 종이를 적색으로 얼룩지게한다.

불충분 한 양의 황화수소의 경우, 결정 성 황이 형성된다. 이 공정은 황화수소로부터 순수한 황을 얻는 산업적인 방법으로 간주됩니다.

이 화학 물질은 확인되었고우수한 수복 능력. 예를 들어, 염, 할로겐과 상호 작용할 때 나타납니다. 실험실 조건에서 유사한 반응을 수행하기 위해 황화수소 용액을 염소 및 브롬과 함께 시험관에 부어 변색이 관찰된다. 반응 생성물로서, 결정 성 황의 형성이 관찰된다.

황화수소와 물의 화학 반응은 하이드로 늄 양이온 H3O +의 형성을 유도합니다.

황화수소는 황화물 (중간 염)과 수 황화물 (산 염)의 두 종류의 화합물을 형성 할 수 있습니다.

알칼리 및 알칼리 토금속에서 황화물무색의 화합물이다. 중금속 (구리, 니켈, 납)에서는 검은 색입니다. 황화 망간은 핑크색을 띤다. 많은 소금은 물에 녹지 않습니다.

황화물에 대한 질적 인 반응은 황산동 용액과의 상호 작용이다 (2). 이 상호 작용의 산물은 구리 황화물 (2)의 검은 침전물의 침전이다.

결론

자연적으로이 물질은 무기물소스, 화산 가스. 이 화합물은 동물과 식물 유기체의 부패의 산물이며 황화수소의 특징적인 냄새에 의해 구별됩니다. 천연 황화물은 희귀 금속의 조성에서 발견되며, 야금에서 해당 원소가 얻어진다. 황화수소는 강한 유독 물질이라는 것을 기억하는 것도 중요합니다.